دورة إنثالبي المحلول Calculator

Formula first

Overview

دورة إنثالبي المحلول هي إطار عمل ديناميكي حراري يعتمد على قانون هيس ويستخدم لحساب تغير الطاقة عند ذوبان صلب أيوني في الماء. وهي تقسم العملية إلى خطوتين نظريتين: الانفصال الماص للحرارة للشبكة الأيونية إلى أيونات غازية والترطيب الطارد للحرارة لتلك الأيونات بواسطة جزيئات الماء.

Symbols

Variables

$\Delta$ $H_{latt}$ = Lattice Enthalpy, $\Delta$ $H_{hyd}$^+ = Hyd. Enthalpy (cation), $\Delta$ $H_{hyd}$^- = Hyd. Enthalpy (anion), $\Delta$ $H_{sol}$ = ΔH Solution

Apply it well

When To Use

When to use: طبق هذه المعادلة عند تحديد قابلية ذوبان مركب أيوني أو حساب قيم الإنثالبي المفقودة في دورة من نوع بورن-هابر. تفترض أن المحلول يتكون في درجة حرارة وضغط قياسيين وينتج عنه تخفيف لا نهائي.

Why it matters: تفسر هذه العلاقة سبب ذوبان بعض المواد بطريقة ماصة للحرارة، مما يبرد محيطها، بينما تطلق مواد أخرى حرارة كبيرة. وهي حيوية في الهندسة الكيميائية لتصميم أنظمة التبادل الحراري وفي علم الأدوية للتنبؤ بقابلية ذوبان الأدوية.

Avoid these traps

Common Mistakes

• استخدام إنثالبي شبكة التكوين (سالبة) بدلاً من التفكك (موجبة).
• قم بتحويل الوحدات والمقاييس قبل التعويض، خاصة عندما تمتزج المدخلات kJ/mol.
• فسّر الإجابة مع وحدتها وسياقها؛ فالنسبة المئوية والمعدل والنسبة والكمية الفيزيائية لا تعني الشيء نفسه.

One free problem

Practice Problem

احسب إنثالبي المحلول (ΔHsol) لكلوريد الصوديوم (NaCl) علمًا أن إنثالبي تفكك الشبكة هو +788 كيلوجول/مول، وإنثالبي ترطيب Na⁺ هو -406 كيلوجول/مول، وإنثالبي ترطيب Cl⁻ هو -363 كيلوجول/مول.

Hint: اجمع إنثالبي تفكك الشبكة وإنثالبيي الترطيب وفقًا للصيغة.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Keep going

Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. IUPAC Gold Book: Enthalpy of solution
3. Wikipedia: Enthalpy of solution
4. IUPAC Gold Book
5. Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
6. McQuarrie, Donald A. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.) by Peter Atkins, Julio de Paula, and James Keeler
8. Chemistry (5th ed.) by Peter Atkins and Loretta Jones