قانون راؤول Calculator

Formula first

Overview

ينص قانون راؤول على أن الضغط البخاري الجزئي لمكون في محلول مثالي يساوي ناتج ضرب كسره المولي في الطور السائل والضغط البخاري للمكون النقي. يفترض هذا المبدأ أن القوى الجزيئية بين الجزيئات غير المتشابهة تساوي تلك الموجودة بين الجزيئات المتشابهة في المواد النقية.

Symbols

Variables

$x_i$ = Mole Fraction, $P_i$^* = Pure Vapour Pressure, $P_i$ = Partial Pressure

Apply it well

When To Use

When to use: طبق هذه المعادلة عند تحليل المخاليط المثالية حيث تمتلك المكونات تراكيب كيميائية وأحجام جزيئية متشابهة. وهي الأكثر دقة للمحاليل المخففة أو مخاليط السوائل غير القطبية مثل البنزين والتولوين عند ضغوط منخفضة إلى متوسطة.

Why it matters: يوفر هذا القانون الأساس النظري للخواص التجميعية مثل انخفاض ضغط البخار وارتفاع نقطة الغليان. وهو أداة حاسمة للمهندسين الكيميائيين الذين يصممون عمليات التقطير لفصل المخاليط الكيميائية بناءً على التقلب.

Avoid these traps

Common Mistakes

• التطبيق على المحاليل غير المثالية بدون تصحيح.
• الخلط بين الضغط الجزئي والضغط الكلي.

One free problem

Practice Problem

يحتوي محلول كيميائي على مكون بكسر مولي قدره 0.60. إذا كان الضغط البخاري للمكون النقي عند درجة الحرارة هذه هو 120.0 مم زئبق، فاحسب الضغط البخاري الجزئي الذي يمارسه هذا المكون في الخليط.

Hint: اضرب الكسر المولي المعطى في الضغط البخاري للمادة النقية.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Keep going

Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. Wikipedia: Raoult's law
3. Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
4. IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
5. IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
6. Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
8. IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')