Chemistryالكيمياء الكميةGCSE
CambridgeWJECOCREdexcelAQAAPCBSEBrevet (DNB)

التركيز (المولات)

التركيز بالمولات لكل وحدة حجم.

Understand the formulaSee the free derivationOpen the full walkthrough
Open Full WalkthroughTry Calculator

This public page keeps the free explanation visible and leaves premium worked solving, advanced walkthroughs, and saved study tools inside the app.

Core idea

Overview

يحدد التركيز المولي، الذي يسمى غالبًا المولارية، كمية المذاب (المقاسة بالمولات) لكل وحدة حجم من المحلول الناتج. إنه حساب أساسي في القياسات الستوكيومترية يسمح للكيميائيين بالتحويل بين حجم الخليط السائل والكمية الكيميائية للمادة التي يحتويها.

When to use: طبق هذه الصيغة عندما تحتاج إلى تحديد قوة محلول أو حساب الحجم المطلوب لتفاعل كيميائي معين. إنها الطريقة القياسية للتعبير عن التركيز في المختبرات وتحليل المعايرة حيث يسهل قياس الأحجام.

Why it matters: يضمن التركيز المولي إجراء التفاعلات الكيميائية بنسب دقيقة من المتفاعلات، وهو أمر حيوي لكل شيء بدءًا من تصنيع الأدوية وحتى معالجة المياه. بدون حسابات التركيز الدقيقة، يمكن أن تكون التفاعلات خطيرة أو غير فعالة أو مهدرة اقتصاديًا.

Symbols

Variables

c = Concentration, n = Moles, V = Volume

Concentration
Moles
mol
Volume

Walkthrough

Derivation

فهم التركيز (المولات)

يحسب تركيز محلول بالمول/ديسيمتر³ من مولات المذاب وحجم المحلول.

  • المذاب مختلط بشكل متجانس في جميع أنحاء المحلول.
  • الحجم المستخدم هو حجم المحلول بالديسيمتر³.
1

تعريف التركيز:

التركيز c (مول/ديسيمتر³) يساوي مولات المذاب n مقسومة على حجم المحلول V (ديسيمتر³).

2

تذكير بتحويل الوحدات:

إذا تم إعطاء الحجم بالسنتيمتر³، فاقسم على 1000 للتحويل إلى ديسيمتر³ قبل استخدام الصيغة.

Result

Source: Edexcel GCSE Chemistry — Quantitative Chemistry

Free formulas

Rearrangements

Solve for

اجعل n موضوع المعادلة

لجعل موضوع صيغة التركيز، اضرب كلا الطرفين في ثم أعد ترتيب المعادلة.

Difficulty: 2/5

Solve for

اجعل V موضوع المعادلة

لجعل V موضوعًا لصيغة التركيز، قم أولاً بإزالة V من المقام، ثم اقسم على c.

Difficulty: 2/5

The static page shows the finished rearrangements. The app keeps the full worked algebra walkthrough.

Visual intuition

Graph

الرسم البياني عبارة عن خط مستقيم يمر عبر نقطة الأصل لأن التركيز يتناسب طردياً مع عدد المولات، حيث يتحدد الميل بمقلوب الحجم. بالنسبة لطالب الكيمياء، هذا يعني أن قيم x الأكبر تمثل كمية أكبر من المذاب الذائب في نفس الحيز، بينما تشير قيم x الأصغر إلى محلول أكثر تخففاً. الميزة الأكثر أهمية لهذه العلاقة الخطية هي أن مضاعفة عدد المولات ستؤدي دائماً إلى مضاعفة التركيز. وبما أن عدد المولات لا يمكن أن يكون سالباً، فإن المجال مقتصر على القيم الأكبر من الصفر.

Graph type: linear

Why it behaves this way

Intuition

تخيل عددًا ثابتًا من جزيئات المذاب منتشرة داخل حاوية؛ مع زيادة حجم الحاوية، تنتشر الجزيئات، مما يجعل المحلول أقل كثافة بالمذاب.

Term
التركيز المولي، يمثل كمية المذاب لكل وحدة حجم من المحلول.
قيمة 'c' أعلى تعني أن المزيد من جزيئات المذاب مكدسة في نفس المساحة، مما يجعل المحلول أقوى أو 'أكثر تركيزًا'.
Term
كمية المادة (المذاب)، معبر عنها بالمولات. تمثل المول عدد أفوجادرو من الجسيمات.
يقيس هذا الحد مباشرة 'كمية المادة' (المذاب) الموجودة، بغض النظر عن مدى انتشارها.
Term
إجمالي حجم المحلول، عادة باللتر للمولارية.
يصف هذا الحد 'مقدار المساحة' التي يتوزع فيها المذاب. حجم أكبر يخفف المذاب إذا كان 'n' ثابتًا.

Free study cues

Insight

Canonical usage

تُعرّف هذه المعادلة التركيز المولي، الذي يُعبر عنه عادةً بالمول لكل لتر أو مول لكل متر مكعب، بناءً على كمية المادة وحجم المحلول.

Ballpark figures

  • Quantity:

One free problem

Practice Problem

يذيب فني مختبر 0.5 مول من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء لإنشاء حجم محلول إجمالي قدره 2.0 لتر. احسب التركيز المولي للمحلول.

Hint: اقسم كمية المادة بالمولات على الحجم الكلي باللترات.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Where it shows up

Real-World Context

في سياق تركيز الحمض في المختبر، تُستخدم معادلة التركيز (المولات) لتحويل القياسات إلى قيمة يمكن تفسيرها. وتكمن أهمية الناتج في أنه يساعد على ربط الكميات المقاسة بالتركيز أو المردود أو تغير الطاقة أو سرعة التفاعل أو الاتزان.

Study smarter

Tips

  • تأكد من التعبير عن الحجم (V) باللترات (L) أو ديسيمترات مكعبة (dm³) للحفاظ على الوحدات القياسية.
  • ميز بين المولات (n) والكتلة؛ قد تحتاج إلى استخدام الكتلة المولية لإيجاد 'n' قبل استخدام هذه الصيغة.
  • يشير الحجم (V) إلى الحجم الكلي للمحلول النهائي، وليس فقط حجم المذيب المضاف.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • استخدام الحجم بالسم³.
  • الخلط مع تركيز الكتلة.

Common questions

Frequently Asked Questions

يحسب تركيز محلول بالمول/ديسيمتر³ من مولات المذاب وحجم المحلول.

طبق هذه الصيغة عندما تحتاج إلى تحديد قوة محلول أو حساب الحجم المطلوب لتفاعل كيميائي معين. إنها الطريقة القياسية للتعبير عن التركيز في المختبرات وتحليل المعايرة حيث يسهل قياس الأحجام.

يضمن التركيز المولي إجراء التفاعلات الكيميائية بنسب دقيقة من المتفاعلات، وهو أمر حيوي لكل شيء بدءًا من تصنيع الأدوية وحتى معالجة المياه. بدون حسابات التركيز الدقيقة، يمكن أن تكون التفاعلات خطيرة أو غير فعالة أو مهدرة اقتصاديًا.

استخدام الحجم بالسم³. الخلط مع تركيز الكتلة.

في سياق تركيز الحمض في المختبر، تُستخدم معادلة التركيز (المولات) لتحويل القياسات إلى قيمة يمكن تفسيرها. وتكمن أهمية الناتج في أنه يساعد على ربط الكميات المقاسة بالتركيز أو المردود أو تغير الطاقة أو سرعة التفاعل أو الاتزان.

تأكد من التعبير عن الحجم (V) باللترات (L) أو ديسيمترات مكعبة (dm³) للحفاظ على الوحدات القياسية. ميز بين المولات (n) والكتلة؛ قد تحتاج إلى استخدام الكتلة المولية لإيجاد 'n' قبل استخدام هذه الصيغة. يشير الحجم (V) إلى الحجم الكلي للمحلول النهائي، وليس فقط حجم المذيب المضاف.

References

Sources

  1. IUPAC Gold Book: Molar concentration
  2. Atkins' Physical Chemistry
  3. Wikipedia: Molar concentration
  4. IUPAC Gold Book
  5. IUPAC Gold Book (Amount Concentration)
  6. AQA GCSE Chemistry Specification
  7. Edexcel GCSE Chemistry — Quantitative Chemistry