Chemistryالأحماض والقواعدA-Level
WJECEdexcelCambridgeAPIBAbiturAQABaccalauréat Général

حساب pOH

قياس تركيز أيون الهيدروكسيد.

Understand the formulaSee the free derivationOpen the full walkthrough
Open Full WalkthroughTry Calculator

This public page keeps the free explanation visible and leaves premium worked solving, advanced walkthroughs, and saved study tools inside the app.

Core idea

Overview

pOH هو مقياس لتركيز أيون الهيدروكسيد في محلول مائي، ويشير إلى قلويته النسبية. يتم حسابه على أنه اللوغاريتم السالب ذو الأساس 10 للتركيز المولي لأيونات الهيدروكسيد، مما يوفر مقياسًا لوغاريتميًا يكمل مقياس الرقم الهيدروجيني (pH).

When to use: استخدم هذه المعادلة عند تحليل قلوية محلول أو عندما يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد معروفًا. وهي مفيدة بشكل خاص في الحسابات التي تتضمن القواعد القوية حيث يكون التفكك كاملاً ويشير تركيز القاعدة مباشرة إلى مستويات الهيدروكسيد.

Why it matters: يعد فهم pOH ضروريًا لتحديد الرقم الهيدروجيني للمواد الأساسية من خلال العلاقة pH + pOH = 14 عند 25°C. هذا الحساب حاسم في مجالات مثل معالجة مياه الصرف الصحي، وكيمياء حمامات السباحة، وتصنيع عوامل التنظيف الصناعية.

Symbols

Variables

pOH = pOH Value, [OH^-] = Concentration OH-

pOH
pOH Value
Variable
Concentration OH-

Walkthrough

Derivation

فهم حساب pOH

يعرف القلوية باستخدام تركيز أيونات الهيدروكسيد، على غرار الأس الهيدروجيني.

  • المحلول مائي و في .
1

اذكر التعريف:

يشير انخفاض pOH إلى ارتفاع .

Result

Source: Standard curriculum — A-Level Chemistry

Free formulas

Rearrangements

Solve for

اجعل [OH^-] موضوع المعادلة

أعد ترتيب صيغة حساب pOH للتعبير عن تركيز أيون الهيدروكسيد، [OH^-]، بدلالة pOH.

Difficulty: 2/5

The static page shows the finished rearrangements. The app keeps the full worked algebra walkthrough.

Visual intuition

Graph

يتبع الرسم البياني منحنى لوغاريتمياً حيث يتناقص pOH مع زيادة C، مقترباً من خط تقارب رأسي عند C تساوي صفراً. بالنسبة لطالب الكيمياء، هذا يعني أن القيم الصغيرة جداً لـ C تمثل محاليل قاعدية للغاية مع pOH مرتفع، بينما تشير القيم الكبيرة لـ C إلى مستويات pOH أقل. السمة الأكثر أهمية هي أن المنحنى لا يصل أبداً إلى الصفر، مما يعني أنه حتى عند التركيزات العالية جداً، تظل قيمة pOH رقماً موجباً بدلاً من أن تصبح سالبة أو صفراً.

Graph type: logarithmic

Why it behaves this way

Intuition

تخيل مقياسًا لوغاريتميًا حيث تمثل كل خطوة عددية صحيحة على محور pOH تغييرًا بعشرة أضعاف في تركيز أيونات الهيدروكسيد، مما يضغط نطاقًا واسعًا من التركيزات إلى مقياس رقمي يمكن إدارته

Term
مقياس لتركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول مائي، يشير إلى قلوية نسبية. يشير 'p' إلى اللوغاريتم السالب للأساس 10.
قيمة pOH أقل تعني تركيزًا أعلى لأيونات الهيدروكسيد، مما يشير إلى محلول أكثر قاعدية (قلوية). إنه مقياس مضغوط للقلوية.
Term
التركيز المولي لأيونات الهيدروكسيد في المحلول، معبراً عنه بالمول لكل لتر (مول/لتر).
يمثل مباشرة كمية أيونات الهيدروكسيد المتاحة لكل وحدة حجم. القيم الأعلى تعني وجود المزيد من أيونات الهيدروكسيد، مما يجعل المحلول أكثر قاعدية.

Signs and relationships

  • -: تضمن العلامة السالبة أمام اللوغاريتم أنه مع زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH-] (مما يجعل المحلول أكثر قاعدية)، تنخفض قيمة pOH.
  • \log_{10}: يحول اللوغاريتم ذو الأساس 10 نطاقًا واسعًا من تركيزات أيونات الهيدروكسيد (التي يمكن أن تمتد عبر العديد من الترتيبات الحجمية) إلى مقياس خطي أكثر إحكامًا. كل تغيير وحدة في pOH يمثل تغييرًا بعشرة أضعاف في [OH-].

Free study cues

Insight

Canonical usage

قيمة pOH لا بُعدية، تُحسب من التركيز المولي لأيونات الهيدروكسيد، والذي يُعبَّر عنه عادةً بوحدة المول لكل لتر (M).

Dimension note

وسيطة اللوغاريتم، [OH⁻]، تُقسم ضمنيًا على تركيز الحالة المعيارية 1 mol/لتر لجعلها لا بُعدية قبل أخذ اللوغاريتم.

Ballpark figures

  • Quantity:

One free problem

Practice Problem

وجد أن محلول تنظيف متخصص لديه تركيز أيون هيدروكسيد قدره 0.005 M. احسب pOH للمحلول.

Hint: طبق اللوغاريتم السالب ذو الأساس 10 على قيمة التركيز المقدمة.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Where it shows up

Real-World Context

في سياق إيجاد pOH لمحلول NaOH، تُستخدم معادلة حساب pOH لتحويل القياسات إلى قيمة يمكن تفسيرها. وتكمن أهمية الناتج في أنه يساعد على ربط الكميات المقاسة بالتركيز أو المردود أو تغير الطاقة أو سرعة التفاعل أو الاتزان.

Study smarter

Tips

  • تشير قيمة pOH الأقل إلى محلول أكثر قلوية.
  • عند درجة الحرارة القياسية (25°C)، يكون مجموع pOH و pH دائمًا 14.00.
  • لإيجاد التركيز من pOH، استخدم اللوغاريتم العكسي: C = 10⁻ᵖᴼᴴ.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • نسيان الإشارة السالبة.
  • الخلط بين pOH و pH.

Common questions

Frequently Asked Questions

يعرف القلوية باستخدام تركيز أيونات الهيدروكسيد، على غرار الأس الهيدروجيني.

استخدم هذه المعادلة عند تحليل قلوية محلول أو عندما يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد معروفًا. وهي مفيدة بشكل خاص في الحسابات التي تتضمن القواعد القوية حيث يكون التفكك كاملاً ويشير تركيز القاعدة مباشرة إلى مستويات الهيدروكسيد.

يعد فهم pOH ضروريًا لتحديد الرقم الهيدروجيني للمواد الأساسية من خلال العلاقة pH + pOH = 14 عند 25°C. هذا الحساب حاسم في مجالات مثل معالجة مياه الصرف الصحي، وكيمياء حمامات السباحة، وتصنيع عوامل التنظيف الصناعية.

نسيان الإشارة السالبة. الخلط بين pOH و pH.

في سياق إيجاد pOH لمحلول NaOH، تُستخدم معادلة حساب pOH لتحويل القياسات إلى قيمة يمكن تفسيرها. وتكمن أهمية الناتج في أنه يساعد على ربط الكميات المقاسة بالتركيز أو المردود أو تغير الطاقة أو سرعة التفاعل أو الاتزان.

تشير قيمة pOH الأقل إلى محلول أكثر قلوية. عند درجة الحرارة القياسية (25°C)، يكون مجموع pOH و pH دائمًا 14.00. لإيجاد التركيز من pOH، استخدم اللوغاريتم العكسي: C = 10⁻ᵖᴼᴴ.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. IUPAC Gold Book: p-function
  3. Chemistry: The Central Science by Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus
  4. Wikipedia: pOH
  5. IUPAC Gold Book (pH)
  6. IUPAC Gold Book: pOH
  7. Wikipedia: pH
  8. Wikipedia: Activity (chemistry)