Atomisierungsenthalpie Calculator
Energie zur Bildung von 1 Mol gasförmiger Atome aus einem Element.
Formula first
Overview
Die Atomisierungsenthalpie beschreibt die Änderung der inneren Energie, die mit der vollständigen Dissoziation eines Elements in seine gasförmigen Atome unter Standardbedingungen verbunden ist. Bei zweiatomigen Molekülen ist dieser Wert mathematisch gleich der Hälfte der Bindungsdissoziationsenergie, da er die Bildung von genau einem Mol freier Atome aus dem Element in seiner Standardform widerspiegelt.
Symbols
Variables
= Enthalpy of Atomization, = Bond Dissociation Energy
Apply it well
When To Use
When to use: Wende diese Berechnung bei der Analyse von Born-Haber-Zyklen zur Bestimmung von Gitterenthalpien oder bei der Untersuchung der Kohäsionskräfte reiner Elemente an. Sie wird speziell verwendet, wenn der thermodynamische Prozess genau ein Mol isolierter gasförmiger Atome als Produkt ergibt.
Why it matters: Dieser Wert liefert ein direktes Maß für die Stärke chemischer Bindungen im Standardzustand eines Elements, sei es metallisch, kovalent oder durch Van-der-Waals-Kräfte geprägt. Er ist wesentlich für die Vorhersage der Reaktivität in der Gasphase und für theoretische Modellierungen in Materialwissenschaft und Katalyse.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Die ½ bei zweiatomigen Molekülen vergessen.
- Negative Werte verwenden.
- Mit Bindungsdissoziation verwechseln.
One free problem
Practice Problem
Die Bindungsdissoziationsenergie der Cl-Cl-Bindung in Chlorgas beträgt 242 kJ/mol. Berechne die Standard-Atomisierungsenthalpie für Chlor.
Hint: Bei der Atomisierung entsteht ein Mol Atome, wofür nur ein halbes Mol Cl-Cl-Bindungen gespalten werden muss.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Enthalpy of atomization
- Wikipedia: Enthalpy of atomization
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins, Peter W., and Julio de Paula. Atkins' Physical Chemistry.
- McQuarrie, Donald A., and John D. Simon. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
- AQA A-Level Chemistry — Energetics