Gleichgewichtskonstante Calculator
Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante Kc.
Formula first
Overview
Die Gleichgewichtskonstante (Kc) definiert das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Eduktkonzentrationen im Zustand des dynamischen Gleichgewichts für ein chemisches System bei einer bestimmten Temperatur. Sie wird aus dem Massenwirkungsgesetz abgeleitet, wobei jede Konzentration mit der Potenz ihres stöchiometrischen Koeffizienten aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung versehen wird.
Symbols
Variables
ratio = Equilibrium Ratio, = Equilibrium Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Diese Gleichung wird verwendet, wenn eine reversible chemische Reaktion in einem geschlossenen System bei konstanter Temperatur ein dynamisches Gleichgewicht erreicht hat. Sie gilt für gelöste Stoffe in einer Lösung oder für Gase, sofern ihre Konzentrationen als Molarität (mol/L) angegeben werden.
Why it matters: Der Wert von Kc zeigt das Ausmaß einer Reaktion an. Ein großes Kc begünstigt Produkte, während ein kleines Kc Edukte begünstigt. Das ist für industrielle Chemiker entscheidend, um theoretische Ausbeuten zu berechnen und Reaktionsbedingungen für maximale Effizienz zu optimieren.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Feststoffe oder reine Flüssigkeiten einbeziehen.
- Nicht die Gleichgewichtskonzentrationen verwenden.
One free problem
Practice Problem
Bei der reversiblen Reaktion N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) bestimmt ein Chemiker die Gleichgewichtsmolaritäten und erhält für den Ausdruck [NO₂]² / [N₂O₄] den Wert 0.00463. Berechne die Gleichgewichtskonstante Kc für diese Reaktion.
Hint: Im Gleichgewicht ist die Gleichgewichtskonstante Kc numerisch gleich dem Konzentrationsverhältnis von Produkten zu Edukten.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Equilibrium constant, Kc
- Wikipedia: Equilibrium constant
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology)
- Chemistry by Raymond Chang, 12th Edition