Ideales Gasrecht Calculator
Setze Druck, Volumen und Temperatur eines Gases in Beziehung.
Formula first
Overview
Das ideale Gasgesetz ist die Zustandsgleichung für ein hypothetisches ideales Gas und vereint Boyle's, Charles's und Avogadro's Gesetze in einer Beziehung. Es stellt eine mathematische Verbindung zwischen Druck, Volumen, absoluter Temperatur und der vorhandenen Stoffmenge eines Gases in einem System her.
Symbols
Variables
p = Pressure, V = Volume, n = Amount of Gas, T = Temperature, R = Gas Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Verwende diese Gleichung, wenn du das Verhalten von Gasen bei relativ niedrigen Drücken und hohen Temperaturen analysierst, bei denen die Moleküle unabhängig voneinander agieren. Sie ist das wichtigste Werkzeug, um eine fehlende physikalische Größe einer Gasprobe zu bestimmen, wenn die anderen Zustandsgrößen bekannt sind.
Why it matters: Diese Beziehung ist für Chemieingenieurwesen, Meteorologie und die Konstruktion pneumatischer Systeme wesentlich. Sie ermöglicht die Berechnung von Gasdichte und molarer Masse, die für industrielle Sicherheit und atmosphärische Forschung entscheidend sind.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Celsius verwenden.
- dm³ verwenden, ohne die Einheiten von R zu prüfen.
- Vergessen, dass die Temperatur in Kelvin angegeben werden muss (273 addieren).
- Den falschen Wert von R für die verwendeten Einheiten einsetzen.
One free problem
Practice Problem
Eine 2.50-Mol-Probe Sauerstoffgas wird in einen 5.00-L-Behälter bei einer Temperatur von 300 K gegeben. Berechne den Druck in Atmosphären unter Verwendung von R = 0.0821 L·atm/mol·K.
Hint: Stelle die Formel nach p = nRT / V um.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Halliday, Resnick, and Walker, Fundamentals of Physics
- Wikipedia: Ideal gas law
- IUPAC Gold Book: Ideal gas
- NIST CODATA 2018
- Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
- IUPAC Gold Book
- Atkins' Physical Chemistry (e.g., Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler)