Raoultsches Gesetz Calculator
Partialdampfdruck einer Komponente in einer idealen Lösung.
Formula first
Overview
Das Raoultsche Gesetz besagt, dass der Partialdampfdruck einer Komponente in einer idealen Lösung gleich dem Produkt aus ihrem Molenbruch in der Flüssigphase und dem Dampfdruck der reinen Komponente ist. Dieses Prinzip setzt voraus, dass die zwischenmolekularen Kräfte zwischen ungleichen Molekülen gleich denjenigen zwischen gleichen Molekülen in den reinen Stoffen sind.
Symbols
Variables
= Mole Fraction, ^* = Pure Vapour Pressure, = Partial Pressure
Apply it well
When To Use
When to use: Wende diese Gleichung an, wenn du ideale Gemische analysierst, bei denen die Komponenten ähnliche chemische Strukturen und Molekülgrößen besitzen. Sie ist am genauesten für verdünnte Lösungen oder Gemische unpolarer Flüssigkeiten wie Benzol und Toluol bei niedrigen bis mittleren Drücken.
Why it matters: Dieses Gesetz liefert die theoretische Grundlage für kolligative Eigenschaften wie Dampfdruckerniedrigung und Siedepunktserhöhung. Es ist ein wichtiges Werkzeug für Chemieingenieure, die Destillationsprozesse zur Trennung chemischer Gemische auf Basis ihrer Flüchtigkeit auslegen.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Auf nicht-ideale Lösungen ohne Korrektur anwenden.
- Partialdruck und Gesamtdruck verwechseln.
One free problem
Practice Problem
Eine chemische Lösung enthält eine Komponente mit einem Molenbruch von 0.60. Wenn der Dampfdruck der reinen Komponente bei dieser Temperatur 120.0 mmHg beträgt, berechne den Partialdampfdruck dieser Komponente im Gemisch.
Hint: Multipliziere den gegebenen Molenbruch mit dem Dampfdruck der Reinsubstanz.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Wikipedia: Raoult's law
- Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
- IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
- IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
- Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')