Constante de equilibrio Calculator
Expresión para la constante de equilibrio Kc.
Formula first
Overview
La constante de equilibrio (Kc) define el cociente entre las concentraciones de los productos y las de los reactivos en un estado de equilibrio dinámico para un sistema químico a una temperatura específica. Se deriva de la ley de acción de masas, donde cada concentración se eleva a la potencia de su coeficiente estequiométrico a partir de la ecuación química ajustada.
Symbols
Variables
ratio = Equilibrium Ratio, = Equilibrium Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Esta ecuación se utiliza cuando una reacción química reversible ha alcanzado el equilibrio dinámico en un sistema cerrado a temperatura constante. Se aplica a los solutos de una solución o gases, siempre que sus concentraciones se expresen en molaridad (mol/L).
Why it matters: El valor de Kc indica el grado de una reacción; una Kc grande favorece a los productos, mientras que una Kc pequeña favorece a los reactivos. Esto es esencial para que los químicos industriales calculen los rendimientos teóricos y optimicen las condiciones de reacción para lograr la máxima eficacia.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Incluir sólidos o líquidos puros.
- Olvidar utilizar las concentraciones del equilibrio.
One free problem
Practice Problem
En la reacción reversible N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), un químico mide las molaridades del equilibrio y determina que la expresión [NO₂]² / [N₂O₄] da un valor de 0,00463. Calcula la constante de equilibrio Kc para esta reacción.
Hint: En el equilibrio, la constante de equilibrio Kc es numéricamente igual al cociente de concentración de los productos respecto a los reactivos.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Equilibrium constant, Kc
- Wikipedia: Equilibrium constant
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology)
- Chemistry by Raymond Chang, 12th Edition