Potencial estándar de electrodo (E°) Calculator
Valores de E° medidos en relación con el EEH para comparar la fuerza oxidante/reductora.
Formula first
Overview
El potencial estándar de electrodo (E°) es el voltaje intrínseco de una semicelda en condiciones estándar, medido en relación con el electrodo estándar de hidrógeno (EEH). Define la tendencia termodinámica de una especie química a ganar electrones y sufrir reducción, con el potencial del EEH establecido exactamente en 0.00 V.
Symbols
Variables
E^ = Standard Potential
Apply it well
When To Use
When to use: Usa este valor al calcular el potencial estándar de celda para una reacción redox o al determinar la espontaneidad de un proceso químico. Es aplicable solo bajo condiciones estándar: concentración de 1 M para solutos, presión parcial de 1 atm para gases y una temperatura de 298.15 K.
Why it matters: Es la base de la serie electroquímica, lo que permite a los científicos predecir qué metales se corroerán o qué reacciones pueden ser impulsadas por una fuente de energía externa. Estos datos son esenciales para desarrollar baterías de alta densidad energética y diseñar procesos electrolíticos industriales como la galvanoplastia.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Olvidar las condiciones estándar (1 M, 1 atm, 298 K).
- Invertir el signo al escribir la reducción.
One free problem
Practice Problem
Una semicelda estándar que contiene gas Cloro e iones Cloruro (Cl₂/Cl⁻) se mide contra un electrodo estándar de hidrógeno. Si el voltímetro muestra una diferencia de potencial de 1.36 V y el electrodo de Cloro actúa como cátodo, ¿cuál es el potencial estándar de electrodo (E0) de la semirreacción de Cloroù
Hint: Al electrodo estándar de hidrógeno (EEH) se le asigna un potencial de exactamente 0.00 V.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Standard electrode potential
- Wikipedia: Standard electrode potential
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- NIST Chemistry WebBook
- AQA A-Level Chemistry — Redox and Electrode Potentials