Cycle de l'enthalpie de dissolution Calculator

Formula first

Overview

Le cycle de l'enthalpie de dissolution est un cadre thermodynamique fondé sur Hess's Law utilisé pour calculer la variation d'énergie lorsqu'un solide ionique se dissout dans l'eau. Il décompose le processus en deux étapes théoriques : la séparation endothermique du réseau ionique en ions gazeux et l'hydratation exothermique de ces ions par les molécules d'eau.

Symbols

Variables

$\Delta$ $H_{latt}$ = Lattice Enthalpy, $\Delta$ $H_{hyd}$^+ = Hyd. Enthalpy (cation), $\Delta$ $H_{hyd}$^- = Hyd. Enthalpy (anion), $\Delta$ $H_{sol}$ = ΔH Solution

Apply it well

When To Use

When to use: Appliquez cette équation lorsque vous déterminez la solubilité d'un composé ionique ou calculez des valeurs d'enthalpie manquantes dans un cycle de type Born-Haber. Elle suppose que la solution est formée à température et pression standards et aboutit à une dilution infinie.

Why it matters: Cette relation explique pourquoi certaines substances se dissolvent de manière endothermique, refroidissant leur environnement, tandis que d'autres libèrent beaucoup de chaleur. Elle est vitale en génie chimique pour concevoir des systèmes d'échange thermique et en pharmacologie pour prévoir la solubilité des médicaments.

Avoid these traps

Common Mistakes

• Utiliser l'enthalpie réticulaire de formation (négative) au lieu de celle de dissociation (positive).
• Convertissez les unités et les échelles avant de substituer, surtout lorsque les entrées mélangent kJ/mol.
• Interprète la réponse avec son unité et son contexte ; un pourcentage, un taux, un rapport et une grandeur physique ne signifient pas la même chose.

One free problem

Practice Problem

Calculez l'enthalpie de dissolution (ΔHsol) pour le chlorure de sodium (NaCl), sachant que l'enthalpie de dissociation réticulaire est de +788 kJ/mol, que l'enthalpie d'hydratation de Na⁺ est de -406 kJ/mol et que l'enthalpie d'hydratation de Cl⁻ est de -363 kJ/mol.

Hint: Additionnez l'enthalpie de dissociation réticulaire et les deux enthalpies d'hydratation conformément à la formule.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

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Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. IUPAC Gold Book: Enthalpy of solution
3. Wikipedia: Enthalpy of solution
4. IUPAC Gold Book
5. Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
6. McQuarrie, Donald A. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.) by Peter Atkins, Julio de Paula, and James Keeler
8. Chemistry (5th ed.) by Peter Atkins and Loretta Jones