ChemistryÉquilibreA-Level
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Relation de Kp Calculator

Relation entre Kp et Kc.

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Result
Ready
Equilibrium Kp

Formula first

Overview

La relation de Kp définit le lien mathématique entre les constantes d'équilibre dérivées des pressions partielles et celles dérivées des concentrations molaires. Cette relation tient compte du travail effectué par ou sur un système gazeux pendant une réaction où le nombre total de moles gazeuses change, en supposant un comportement de gaz idéal.

Symbols

Variables

= Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, = Equilibrium Kp

Equilibrium Kc
Variable
Gas Constant
J/molK
Temperature
Delta n
Variable
Equilibrium Kp
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: Appliquez cette équation lorsque vous convertissez des constantes basées sur la pression (Kp) en constantes basées sur la concentration (Kc), ou inversement, pour des réactions impliquant des gaz. Elle nécessite la température de réaction en Kelvin et la variation du nombre de moles de gaz, calculée comme les moles gazeuses des produits moins celles des réactifs.

Why it matters: Cela permet aux scientifiques de prédire les positions d'équilibre dans différentes unités de mesure, ce qui est essentiel pour des procédés industriels comme la synthèse de l'ammoniac par Haber-Bosch. Elle explique pourquoi les changements de pression n'affectent la position d'équilibre que lorsqu'il existe une variation nette du nombre de moles gazeuses (dn ≠ 0).

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Oublier le signe de Δ n.
  • Utiliser une mauvaise valeur de R.

One free problem

Practice Problem

Pour la synthèse de l'ammoniac, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), la valeur de Kc est 0.045 à 500 K. En utilisant R = 0.0821 L·atm/(mol·K), calculez la valeur de Kp.

Hint: Calculez la variation du nombre de moles (dn) en soustrayant les moles gazeuses des réactifs (1+3) de celles des produits (2).

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
  3. Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
  4. NIST CODATA
  5. IUPAC Gold Book
  6. McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
  7. Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
  8. Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria