ChemistryChimie physiqueA-Level
WJECEdexcelAQAAPIBAbiturBaccalauréat GénéralBachillerato

Fraction molaire Calculator

Calculer la fraction molaire d'un composant dans un mélange.

Use the free calculatorCheck the variablesOpen the advanced solver
Open Advanced Calculator
This is the free calculator preview. Advanced walkthroughs stay in the app.
Result
Ready
Mole Fraction

Formula first

Overview

La fraction molaire est une unité de concentration sans dimension qui exprime le rapport entre le nombre de moles d'un composant et le nombre total de moles de tous les composants d'un mélange. Elle est particulièrement utile en thermodynamique et en chimie physique car sa valeur ne change pas avec les variations de température ou de pression.

Symbols

Variables

= Moles of Component i, n = Total Moles, = Mole Fraction

Moles of Component i
mol
Total Moles
mol
Mole Fraction
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: Utilisez cette équation lors de l'analyse de mélanges gazeux pour déterminer les pressions partielles à l'aide de la loi de Dalton. C'est aussi la norme pour calculer les propriétés colligatives, telles que l'abaissement de la pression de vapeur dans la loi de Raoult, où des unités de concentration indépendantes de la température sont nécessaires.

Why it matters: La fraction molaire est essentielle en génie chimique et en thérapie respiratoire pour calculer la concentration spécifique des gaz dans l'air ou dans des conduites industrielles. Elle garantit une stœchiométrie précise dans des systèmes multiphasiques complexes où l'expansion volumique pourrait autrement fausser les mesures de concentration.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Utiliser la masse au lieu des moles.
  • Oublier que toutes les fractions molaires doivent totaliser 1.

One free problem

Practice Problem

Un mélange gazeux contient 2.5 moles de néon et 7.5 moles d'argon. Calculez la fraction molaire du néon dans le mélange.

Hint: Le nombre total de moles (nT) est la somme des moles de néon et d'argon.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. IUPAC Gold Book: mole fraction
  3. Wikipedia: Mole fraction
  4. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
  5. IUPAC Gold Book, 'mole fraction'
  6. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition, Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler
  7. Bird, Stewart, Lightfood - Transport Phenomena, 2nd Edition, R. Byron Bird, Warren E. Stewart, Edwin N. Lightfoot
  8. Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria