तनुकरण Calculator

Formula first

Overview

तनुकरण समीकरण विलेय द्रव्यमान के संरक्षण का एक गणितीय प्रतिनिधित्व है, जो विलयन में विलायक मिलाने की प्रक्रिया के दौरान होता है। यह बताता है कि प्रारंभिक सांद्रता और आयतन का गुणनफल अंतिम सांद्रता और आयतन के गुणनफल के बराबर होता है, बशर्ते कोई विलेय जोड़ा या हटाया न जाए।

Symbols

Variables

$C_2$ = Final Conc, $V_2$ = Final Vol, $C_1$ = Initial Conc, $V_1$ = Initial Vol

Apply it well

When To Use

When to use: इस सूत्र को तब लागू किया जाता है जब अधिक विलायक मिलाकर एक सांद्र स्टॉक विलयन को कम सांद्रता तक तनु किया जा रहा हो। यह मानता है कि विलेय की कुल मात्रा स्थिर रहती है और तरल पदार्थों का आयतन योज्य होता है।

Why it matters: प्रयोगशाला विज्ञान, औषध विज्ञान और औद्योगिक रसायन विज्ञान में सटीक कार्यशील विलयन बनाने के लिए तनुकरण एक मौलिक तकनीक है। यह वैज्ञानिकों को कॉम्पैक्ट, उच्च-सांद्रता वाले अभिकर्मकों को सुरक्षित रूप से संग्रहीत करने और आवश्यकतानुसार विशिष्ट कम खुराक या प्रतिक्रिया वातावरण तैयार करने की अनुमति देता है।

Avoid these traps

Common Mistakes

• प्रारंभिक/अंतिम मूल्यों को भ्रमित करना।
• विभिन्न आयतन इकाइयों का उपयोग करना (cm³ और dm³ को मिलाना)।
• यह सोचना कि तनुकरण पर सांद्रता बढ़ जाती है (यह हमेशा घटती है)।

One free problem

Practice Problem

एक रसायन के पास 2.0 M HCl स्टॉक विलयन का 50 mL है। यदि वे इसे तब तक पानी से पतला करते हैं जब तक कि अंतिम आयतन 250 mL तक न पहुंच जाए, तो विलयन की नई मोलर सांद्रता क्या है?

Hint: अंतिम सांद्रता को अलग करने के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करें: C2 = (C1 ×V1) / V2।

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Keep going

Related Formulas

References

Sources

1. Chemistry: The Central Science (14th ed.) by Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus
2. Wikipedia: Dilution (chemistry)
3. Atkins' Physical Chemistry
4. IUPAC Gold Book
5. Chemistry: The Central Science by Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus
6. IUPAC Gold Book: Dilution
7. Edexcel GCSE Chemistry — Quantitative Chemistry