Kp संबंध Calculator

Formula first

Overview

Kp संबंध आंशिक दबावों से प्राप्त साम्य स्थिरांकों और मोलर सांद्रता से प्राप्त साम्य स्थिरांकों के बीच गणितीय कड़ी को परिभाषित करता है। यह संबंध एक गैस प्रणाली द्वारा या उस पर किए गए कार्य को ध्यान में रखता है, जब गैसीय मोल की कुल संख्या बदलती है, आदर्श गैस व्यवहार को मानते हुए।

Symbols

Variables

$K_c$ = Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, $K_p$ = Equilibrium Kp

Apply it well

When To Use

When to use: गैसों से जुड़ी अभिक्रियाओं के लिए दबाव-आधारित (Kp) और सांद्रता-आधारित (Kc) स्थिरांकों के बीच रूपांतरण करते समय इस समीकरण को लागू करें। इसके लिए केल्विन में अभिक्रिया तापमान और गैस के मोल में परिवर्तन की आवश्यकता होती है, जिसकी गणना उत्पाद गैस मोल माइनस अभिकर्मक गैस मोल के रूप में की जाती है।

Why it matters: यह वैज्ञानिकों को विभिन्न माप इकाइयों में साम्य की स्थितियों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है, जो हेबर-बॉश अमोनिया संश्लेषण जैसी औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक है। यह स्पष्ट करता है कि दबाव परिवर्तन केवल साम्य की स्थिति को क्यों प्रभावित करते हैं जब गैसीय मोल (dn ≠ 0) में शुद्ध परिवर्तन होता है।

Avoid these traps

Common Mistakes

• Δ n के चिह्न को भूल जाना।
• गलत R मान का उपयोग करना।

One free problem

Practice Problem

अमोनिया के संश्लेषण, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) के लिए, 500 K पर Kc का मान 0.045 है। R = 0.0821 L·atm/(mol·K) का उपयोग करके, Kp के मान की गणना करें।

Hint: उत्पाद गैस मोल (2) से अभिकर्मक गैस मोल (1+3) घटाकर मोल (dn) में परिवर्तन की गणना करें।

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Keep going

Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
3. Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
4. NIST CODATA
5. IUPAC Gold Book
6. McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
7. Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
8. Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria