कुल वाष्प दबाव
कुल वाष्प दबाव आंशिक दबावों का योग होता है।
This public page keeps the free explanation visible and leaves premium worked solving, advanced walkthroughs, and saved study tools inside the app.
Core idea
Overview
कुल वाष्प दबाव संतुलन में अपने तरल समकक्षों के साथ सभी वाष्पशील घटकों द्वारा गैस चरण में प्रति इकाई क्षेत्र पर लगाए गए संचयी बल का प्रतिनिधित्व करता है। भौतिक रसायन विज्ञान में, इसे मौलिक रूप से डाल्टन के आंशिक दबावों के नियम द्वारा वर्णित किया जाता है, जो बताता है कि कुल दबाव प्रत्येक घटक द्वारा लगाया गया दबाव का योग होता है यदि वह अकेले आयतन पर कब्जा कर ले।
When to use: बंद प्रणाली में गैर-अभिक्रियाशील वाष्पों या गैसों के मिश्रण का विश्लेषण करते समय संयुक्त दबाव का पता लगाने के लिए इस सूत्र का उपयोग करें। यह विशेष रूप से बहु-घटक तरल घोल के लिए राउट के नियम गणना के साथ काम करते समय प्रासंगिक है जहां प्रत्येक घटक हेडरूम दबाव में योगदान देता है।
Why it matters: रासायनिक इंजीनियरिंग में आसवन कॉलम के डिजाइन और मिश्रणों के क्वथनांक की भविष्यवाणी के लिए कुल वाष्प दबाव को समझना महत्वपूर्ण है। यह दूषित जल स्रोतों के ऊपर वायुमंडल में प्रदूषकों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए पर्यावरण विज्ञान में भी एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
Symbols
Variables
= Partial Pressure 1, = Partial Pressure 2, = Total Pressure
Walkthrough
Derivation
कुल वाष्प दाब को समझना (आदर्श विलयन)
एक आदर्श तरल मिश्रण के ऊपर कुल दाब की गणना के लिए डाल्टन के नियम और राउल्ट के नियम का उपयोग करता है।
- मिश्रण आदर्श रूप से व्यवहार करता है।
डाल्टन का नियम लागू करें:
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है।
राउल्ट का नियम प्रतिस्थापित करें:
प्रत्येक आंशिक दाब को p=xp* का उपयोग करके बदलें।
Result
Source: Standard curriculum — A-Level Chemistry (Ideal solutions)
Free formulas
Rearrangements
Solve for
P1 को विषय बनाएं
को विषय बनाने के लिए, पहले आंशिक दबावों के योग का विस्तार करें, फिर कुल दबाव से अन्य आंशिक दबावों को घटाकर को अलग करें।
Difficulty: 2/5
Solve for
P2 को विषय बनाएं
कुल वाष्प दबाव समीकरण से P2 को विषय बनाने के लिए, पहले आंशिक दबावों के योग का विस्तार करें, फिर दोनों पक्षों से P1 घटाएं और पुनर्व्यवस्थित करें।
Difficulty: 2/5
The static page shows the finished rearrangements. The app keeps the full worked algebra walkthrough.
Why it behaves this way
Intuition
एक कंटेनर की कल्पना करें जहाँ विभिन्न प्रकार के गैस अणु स्वतंत्र रूप से दीवारों से टकरा रहे हैं; दीवारों पर प्रति इकाई क्षेत्र में कुल बल इन सभी व्यक्तिगत टकरावों का संयुक्त प्रभाव है।
Free study cues
Insight
Canonical usage
The total pressure is calculated by summing individual partial pressures, requiring all terms to share the same pressure unit before addition.
Dimension note
This equation is not dimensionless; it is a sum of quantities with dimensions of pressure.
One free problem
Practice Problem
एक कंटेनर में दो वाष्पशील तरल पदार्थों का मिश्रण होता है। एक विशिष्ट तापमान पर, घटक 1 का आंशिक दबाव 145 mmHg और घटक 2 का आंशिक दबाव 210 mmHg है। सिस्टम के कुल वाष्प दबाव की गणना करें।
Hint: कुल दबाव व्यक्तिगत आंशिक दबावों का योग है।
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
Where it shows up
Real-World Context
बेंजीन⁻टोल्यूनि मिश्रण के ऊपर वाष्प दबाव की गणना। के संदर्भ में, कुल वाष्प दबाव मापों को ऐसी मान में बदलने के लिए इस्तेमाल होता है जिसे समझा जा सके। परिणाम इसलिए महत्वपूर्ण है क्योंकि यह मापी गई मात्राओं को सांद्रता, उपज, ऊर्जा परिवर्तन, अभिक्रिया दर या संतुलन से जोड़ने में मदद करता है।
Study smarter
Tips
- सभी व्यक्तिगत दबाव मापों को योग करने से पहले हमेशा एक सामान्य इकाई जैसे atm, kPa, या mmHg में बदलें।
- याद रखें कि यह नियम आदर्श व्यवहार मानता है जहां गैस कण एक दूसरे पर आकर्षक बल नहीं लगाते हैं।
- तरल-वाष्प संतुलन में, कुल दबाव प्रत्येक घटक के मोल अंश और उसके शुद्ध वाष्प दबाव के उत्पाद का योग होता है।
Avoid these traps
Common Mistakes
- सभी वाष्पशील घटकों को शामिल करना भूल जाना।
- राउट के नियम के साथ भ्रमित करना।
Common questions
Frequently Asked Questions
एक आदर्श तरल मिश्रण के ऊपर कुल दाब की गणना के लिए डाल्टन के नियम और राउल्ट के नियम का उपयोग करता है।
बंद प्रणाली में गैर-अभिक्रियाशील वाष्पों या गैसों के मिश्रण का विश्लेषण करते समय संयुक्त दबाव का पता लगाने के लिए इस सूत्र का उपयोग करें। यह विशेष रूप से बहु-घटक तरल घोल के लिए राउट के नियम गणना के साथ काम करते समय प्रासंगिक है जहां प्रत्येक घटक हेडरूम दबाव में योगदान देता है।
रासायनिक इंजीनियरिंग में आसवन कॉलम के डिजाइन और मिश्रणों के क्वथनांक की भविष्यवाणी के लिए कुल वाष्प दबाव को समझना महत्वपूर्ण है। यह दूषित जल स्रोतों के ऊपर वायुमंडल में प्रदूषकों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए पर्यावरण विज्ञान में भी एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
सभी वाष्पशील घटकों को शामिल करना भूल जाना। राउट के नियम के साथ भ्रमित करना।
बेंजीन⁻टोल्यूनि मिश्रण के ऊपर वाष्प दबाव की गणना। के संदर्भ में, कुल वाष्प दबाव मापों को ऐसी मान में बदलने के लिए इस्तेमाल होता है जिसे समझा जा सके। परिणाम इसलिए महत्वपूर्ण है क्योंकि यह मापी गई मात्राओं को सांद्रता, उपज, ऊर्जा परिवर्तन, अभिक्रिया दर या संतुलन से जोड़ने में मदद करता है।
सभी व्यक्तिगत दबाव मापों को योग करने से पहले हमेशा एक सामान्य इकाई जैसे atm, kPa, या mmHg में बदलें। याद रखें कि यह नियम आदर्श व्यवहार मानता है जहां गैस कण एक दूसरे पर आकर्षक बल नहीं लगाते हैं। तरल-वाष्प संतुलन में, कुल दबाव प्रत्येक घटक के मोल अंश और उसके शुद्ध वाष्प दबाव के उत्पाद का योग होता है।
References
Sources
- Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
- Halliday, D., Resnick, R., & Walker, J. (2014). Fundamentals of Physics (10th ed.). Wiley.
- Wikipedia: Dalton's law
- IUPAC Gold Book
- Atkins' Physical Chemistry
- NIST Chemistry WebBook
- Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler. Atkins' Physical Chemistry. 11th ed. Oxford University Press, 2018.
- IUPAC Gold Book. 'Ideal gas'. DOI: 10.1351/goldbook.I02932.