Entalpia di Reazione Calculator
Da entalpie di formazione.
Formula first
Overview
L'entalpia standard di reazione rappresenta la variazione di contenuto di calore che si verifica quando le sostanze vengono trasformate durante un processo chimico in condizioni di stato standard. È determinata dalla differenza tra l'energia totale immagazzinata nei legami chimici dei prodotti e l'energia totale immagazzinata nei legami dei reagenti.
Symbols
Variables
= Reaction Enthalpy, (prod) = Sum Prod Formation, (react) = Sum React Formation
Apply it well
When To Use
When to use: Applicare questa equazione quando si calcola lo scambio netto di calore di una reazione chimica a pressione costante utilizzando dati tabulati di formazione standard. Si assume che la reazione avvenga a 298,15 K e 1 atm, e che tutti i reagenti e prodotti siano nei loro stati standard.
Why it matters: Comprendere l'entalpia di reazione è vitale per la sicurezza industriale, poiché consente agli ingegneri di prevedere se una reazione rilascerà quantità pericolose di calore. È anche fondamentale per calcolare l'efficienza del combustibile dei materiali combustibili e l'energia metabolica fornita dal cibo.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Sottrarre nell'ordine sbagliato.
- Dimenticare di moltiplicare per i coefficienti.
One free problem
Practice Problem
Calcolare l'entalpia standard di reazione (Dr) per la combustione del metano. L'entalpia totale di formazione per i prodotti (P) è -965,1 kJ/mol e l'entalpia totale di formazione per i reagenti (R) è -74,8 kJ/mol.
Hint: Sottrarre la somma dei reagenti dalla somma dei prodotti usando la formula Dr = P - R.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Standard enthalpy of reaction
- Wikipedia: Hess's Law
- IUPAC Gold Book: Standard molar enthalpy of formation
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology)
- AQA A-Level Chemistry — Energetics