Costante di equilibrio Calculator
Espressione per la costante di equilibrio Kc.
Formula first
Overview
La costante di equilibrio (Kc) definisce il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e le concentrazioni dei reagenti a uno stato di equilibrio dinamico per un sistema chimico a una temperatura specifica. Deriva dalla legge di azione di massa, in cui ogni concentrazione è elevata alla potenza del suo coefficiente stechiometrico dall'equazione chimica bilanciata.
Symbols
Variables
ratio = Equilibrium Ratio, = Equilibrium Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Questa equazione viene utilizzata quando una reazione chimica reversibile ha raggiunto l'equilibrio dinamico in un sistema chiuso a temperatura costante. Si applica a soluti in una soluzione o a gas, a condizione che le loro concentrazioni siano espresse in molarità (mol/L).
Why it matters: Il valore di Kc indica l'estensione di una reazione; un Kc elevato favorisce i prodotti, mentre un Kc basso favorisce i reagenti. Ciò è essenziale per i chimici industriali per calcolare le rese teoriche e ottimizzare le condizioni di reazione per la massima efficienza.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Includere solidi o liquidi puri.
- Dimenticare di usare le concentrazioni di equilibrio.
One free problem
Practice Problem
Nella reazione reversibile N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), un chimico misura le molarità all'equilibrio e determina che l'espressione [NO₂]² / [N₂O₄] fornisce un valore di 0,00463. Calcola la costante di equilibrio Kc per questa reazione.
Hint: All'equilibrio, la costante di equilibrio Kc è numericamente uguale al rapporto delle concentrazioni di prodotti rispetto ai reagenti.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Equilibrium constant, Kc
- Wikipedia: Equilibrium constant
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology)
- Chemistry by Raymond Chang, 12th Edition