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Frazione molare Calculator

Calcola la frazione molare di un componente in una miscela.

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Result
Ready
Mole Fraction

Formula first

Overview

La frazione molare è un'unità di concentrazione adimensionale che esprime il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di tutti i componenti in una miscela. È particolarmente utile in termodinamica e chimica fisica perché il suo valore non cambia con le variazioni di temperatura o pressione.

Symbols

Variables

= Moles of Component i, n = Total Moles, = Mole Fraction

Moles of Component i
mol
Total Moles
mol
Mole Fraction
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: Utilizzare questa equazione quando si analizzano miscele gassose per determinare le pressioni parziali utilizzando la Legge di Dalton. È anche lo standard per il calcolo delle proprietà colligative, come l'abbassamento della pressione di vapore nella Legge di Raoult, dove sono richieste unità di concentrazione indipendenti dalla temperatura.

Why it matters: La frazione molare è essenziale nell'ingegneria chimica e nella terapia respiratoria per calcolare la concentrazione specifica dei gas nell'aria o nelle tubazioni industriali. Garantisce una stechiometria accurata in complessi sistemi multifase in cui l'espansione volumetrica potrebbe altrimenti alterare le misurazioni della concentrazione.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Usare la massa invece delle moli.
  • Dimenticare che tutte le frazioni molari devono sommarsi a 1.

One free problem

Practice Problem

Una miscela gassosa contiene 2,5 moli di neon e 7,5 moli di argon. Calcolare la frazione molare del neon nella miscela.

Hint: Le moli totali (nT) sono la somma delle moli di neon e argon.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. IUPAC Gold Book: mole fraction
  3. Wikipedia: Mole fraction
  4. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
  5. IUPAC Gold Book, 'mole fraction'
  6. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition, Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler
  7. Bird, Stewart, Lightfood - Transport Phenomena, 2nd Edition, R. Byron Bird, Warren E. Stewart, Edwin N. Lightfoot
  8. Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria