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어는점 내림 Calculator

용액의 어는점 내림을 계산하십시오.

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Result
Ready
Freezing Point Depression (ΔTf)

Formula first

Overview

어는점 내림은 용질을 추가하면 용매가 고체화되는 온도가 낮아지는 총괄성입니다. 이 현상은 용질 입자가 용매의 규칙적인 결정 격자 형성 능력을 방해하여 시스템에서 더 많은 에너지를 제거해야 하기 때문에 발생합니다.

Symbols

Variables

K = Freezing Point Depression (ΔTf), i = van't Hoff Factor, K·kg/mol = Cryoscopic Constant (Kf), mol/kg = Molality

Freezing Point Depression (ΔTf)
Variable
van't Hoff Factor
Variable
Cryoscopic Constant (Kf)
Variable
mol/kg
Molality
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: 묽고 비휘발성 용액의 어는점 변화를 계산할 때 이 방정식을 적용합니다. 용질이 고체상에 들어가지 않고 용액이 이상적으로 거동한다고 가정합니다.

Why it matters: 이 원리는 도로 제빙 및 자동차 부동액 제조와 같은 산업 응용에 중요합니다. 또한 실험실에서 미지 물질의 몰 질량을 결정하거나 전해질의 해리 정도를 계산하는 데 사용됩니다.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • 물의 경우 0 대신 100에서 빼는 오류.
  • Molality 대신 Molarity 를 사용하는 것.

One free problem

Practice Problem

포도당을 물에 용해하여 용액을 준비합니다. 몰랄 농도가 2.0 m이고 van't Hoff 인자가 1이며 물의 빙점 강하 상수(Kf)가 1.86 °C/m일 때, 어는점 내림(ΔTᶠ)을 계산하세요.

Hint: van't Hoff 인자, 빙점 강하 상수 및 몰랄 농도를 함께 곱하세요.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. McQuarrie, Donald A., and John D. Simon. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
  3. Wikipedia: Freezing-point depression
  4. IUPAC Gold Book: freezing-point depression
  5. IUPAC Gold Book: molality
  6. IUPAC Gold Book: cryoscopic constant
  7. IUPAC Gold Book: van 't Hoff factor
  8. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition