Kp ilişkisi Calculator
Kp ve Kc arasındaki ilişki.
Formula first
Overview
Kp ilişkisi, kısmi basınçlardan türetilen denge sabitleri ile molar konsantrasyonlardan türetilenler arasındaki matematiksel bağlantıyı tanımlar. Bu ilişki, ideal gaz davranışı varsayarak, gaz halindeki mol sayısının değiştiği bir reaksiyon sırasında bir gaz sistemi tarafından veya üzerinde yapılan işi hesaba katar.
Symbols
Variables
= Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, = Equilibrium Kp
Apply it well
When To Use
When to use: Gazları içeren reaksiyonlar için basınca dayalı (Kp) ve konsantrasyona dayalı (Kc) sabitler arasında dönüşüm yaparken bu denklemi uygulayın. Kelvin cinsinden reaksiyon sıcaklığını ve ürün gaz mollerinden reaktan gaz mollerinin çıkarılmasıyla hesaplanan gaz mollerindeki değişimi gerektirir.
Why it matters: Bu, bilim adamlarının farklı ölçü birimleri arasında denge konumlarını tahmin etmelerini sağlar, bu da Haber-Bosch amonyak sentezi gibi endüstriyel süreçler için esastır. Basınç değişikliklerinin yalnızca gaz mollerinde net bir değişim olduğunda (dn ≠ 0) denge konumunu neden etkilediğini açıklığa kavuşturur.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Δ n'nin işaretini unutmak.
- Yanlış R değerini kullanmak.
One free problem
Practice Problem
Amonyak sentezi için, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), 500 K'de Kc değeri 0.045'tir. R = 0.0821 L·atm/(mol·K) kullanarak, Kp değerini hesaplayın.
Hint: Ürün gaz mollerinden (2) reaktan gaz mollerini (1+3) çıkararak mol değişimini (dn) hesaplayın.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
- NIST CODATA
- IUPAC Gold Book
- McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
- Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria