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Lei de Beer-Lambert Calculator

Absorbância relacionada à concentração.

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Result
Ready
Absorbance

Formula first

Overview

A Lei de Beer-Lambert define a relação linear entre a absorbância de uma substância e sua concentração em uma solução. Ela postula que, à medida que a luz passa por um meio, a intensidade da luz absorvida depende das propriedades químicas do soluto, da distância que a luz percorre e da densidade molar da amostra.

Symbols

Variables

A = Absorbance, = Molar Absorptivity, l = Path Length, c = Concentration

Absorbance
Variable
Molar Absorptivity
L/mol cm
Path Length
cm
Concentration
mol/L

Apply it well

When To Use

When to use: Use esta equação ao realizar espectrofotometria para determinar a concentração de um soluto conhecido em uma solução. Assume-se que a luz monocromática é usada, a solução é diluída (tipicamente abaixo de 0,01 M), e não há flutuações químicas ou dispersão de luz dentro da amostra.

Why it matters: É o princípio fundamental para a análise química moderna, possibilitando desde o monitoramento de poluentes na água até a quantificação de DNA ou proteínas em pesquisa biológica. Sua simplicidade permite testes rápidos e não destrutivos no controle de qualidade farmacêutico e industrial.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Esquecer o caminho óptico l.
  • Confundir absorbância com transmitância.

One free problem

Practice Problem

Um corante químico com absortividade molar de 5000 M⁻¹cm⁻¹ é analisado em um espectrofotômetro. Se a concentração da solução é 0,0002 M e o comprimento do caminho óptico da cubeta é 1,0 cm, qual é a absorbância medida?

Hint: Multiplique a absortividade molar, o caminho óptico e a concentração (e × l × c).

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. Wikipedia: Beer-Lambert law
  3. IUPAC Gold Book: Beer-Lambert law
  4. Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
  5. Principles of Instrumental Analysis, Skoog, Holler, Crouch, 7th ed.
  6. Skoog, D. A., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2017). Principles of Instrumental Analysis (7th ed.). Cengage Learning.
  7. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
  8. IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology).